Ионообменная хроматография. И. о. в сгатич. условиях заканчивается установлением ионообменного равновесия. Полная замена одних ионов р-ра на другие м. б. достигнута лишь в динамич. условиях — при пропускании р-ра через колонку с ионитом. Для разделения смеси ионов используют ионообменную хроматографию (фронтальную, элюентную или вытеснительную). Разделение ионов происходит вследствие различной скорости их перемещения по хроматографич. колонке, что связано с различием в их сродстве к иониту. Степень разделения компонентов смеси при ионообменной хроматографии увеличивается с уменьшением размера зерен ионита, однако при этом растет и гидродинамич. сопротивление колонки. Для равномерного прохождения жидкости через колонку диаметр ее должен быть по крайней мере в 20—30 раз больше диаметра гранул ионита.[5, С.430]
Ионообменная хроматография. II. о. в статич. условиях заканчивается установлением ионообменного равновесия. Полная замена одних ионов р-ра па другие м. б. достигнута лишь в дииамич. условиях — при пропускании р-ра через колонку с ионитом. Для разделения смеси попов используют ионообменную хроматографию (фронтальную, элюентиую или вытеснительную). Разделенно ионов происходит вследствие различной скорости их перемещения по хроматографич. колонке, что связано с различием в их сродстве к иониту. Степень разделения компонентов смеси при ионообменной хроматографии увеличивается с уменьшением размера зерен иопита, однако при этом растет и гидродинамич. сопротивление колонки. Для равномерного прохождения жидкости через колонку диаметр ее должен быть по крайней мере в 20—30 раз больше диаметра гранул ионита.[4, С.433]
Рабочую обменную емкость определяют либо статическим методом — выдержкой навески ионита в растворе до установления ионообменного равновесия, либо динамическим — пропусканием раствора через слой ионита, находящегося в колонке, до его насыщения («проскока» поглощаемого иона).[2, С.248]
Термодинамика. И. о. — обратимый процесс, приводящий, как правило, к установлению термодинамич. равновесия. Это обстоятельство позволяет легко регенерировать иониты после их использования. Катиониты регенерируют 0,2 — 0,5 н. р-ром к-ты, аниопиты — р-ром щелочи, слабоосновные аниопиты — р-ром соды. При средних степенях сшитости ионита положение ионообменного равновесия в значительной мере определяется природой обменивающихся ионов. Так, сродство сульфо-катиопитов к ионам металлов при малых концентрациях водных р-ров и невысоких темп-pax увеличивается с ростом валентности катионов в ряду Na+[4, С.432]
В зависимости от природы взаимодействия, обусловливающего распределение компонентов между подвижной и неподвижной фазами, различают след, основные виды X.: адсорбционную, распределительную, ионообменную, эксклюзионную (молекулярпо-ситовую) и осадочную. Адсорбционная X. основана на различии в ад-сорбируемости веществ данным адсорбентом, представляющим собой твердое тело с развитой поверхностью. При распределительной X. различается растворимость компонентов смеси в неподвижной и подвижной фазах. В качестве неподвижной фазы в этом случае используют высококипящую жидкость, нанесенную на поверхность твердого макропористого носителя. При ионообменной X. неподвижная фаза — ионит, характеризуемый различными константами ионообменного равновесия по отношению к компонентам разделяемой смеси. При эксклюзионной (молокулярно-ситовой, гель-проникающей) X. разделение основано на различии в проницаемости молекул разного размера в поры неионо-гонного геля, служащего неподвижной фазой. Осадочная X. основана на различной способностиразделяемых компонентов выпадать в осадок на твердой неподвижной фазе.[3, С.418]
Кинетика. Если И. о. не осложнен побочными явлениями, то скорость его определяется не самим актом обмена ионами, скорость к-рого чрезвычайно велика, а диффузией сорбирующихся ионов из р-ра в фазу иопита и десорбируюшихся ионол в обратном направлении. При низких концентрациях р-ра (<0,05 п.) определяющей является диффузия противоионов через тонкий слой р-ра у поверхности зерна ионита (внешнодиффузион-пая, или «пленочная», кинетика). В этом случае скорость процесса сильно зависит от скорости обтекания р-ром зерен ионита. При высоких концентрациях р-ра (>1 и.) определяющей является диффузия внутри зерна ионита (впутрндиффузионная, или «геловая», кинетика). При атом в транспортировке ионов участвует лишь «свободная» вода иопита. Коэфф. диффузии ионов в ней 10~9 — 10~10 м2/сек (10-б — 10-6с.и2/сек) близки к коэфф. диффузии в р-рах. Для двух- и трехвалентных ионов скорости установления ионообменного равновесия ниже, чем для одновалентных. Скорость И. о. возрастает с[4, С.433]
Каждый последующий ион (В) в указанных рядах способен вытеснять из попита любой из предыдущих ионоп (А). Положение ионообменного равновесия определяется термодипампч. константой равновесия А':[4, С.433]
Каждый последующий ион (В) в указанных рядах способен вытеснять из ионита любой из предыдущих ионов (А). Положение ионообменного равновесия определяется термодинамич. константой равновесия К:[5, С.430]
Термодинамика. И. о. — обратимый процесс, приводящий, как правило, к установлению термодинамич. равновесия. Это обстоятельство позволяет легко регенерировать иониты после их использования. Катиониты регенерируют 0,2 — 0,5 н. р-ром к-ты, аниониты — р-ром щелочи, слабоосновные аниониты — р-ром соды. При средних степенях сшитости ионита положение ионообменного равновесия в значительной мере определяется природой обменивающихся ионов. Так, сродство сульфо-катионитов к ионам металлов при малых концентрациях водных р-ров и невысоких темп-pax увеличивается с ростом валентности катионов в ряду Na+[5, С.429]
Свойства. Важнейшая физико-химич. характеристика И. с.— обменная емкость. Она определяется количеством способных к ионному обмену фиксированных ионов в единице массы сухого или единице объема набухшего ионита и выражается обычно в мг-экв/г или мг-экв/см3. Различают несколько видов обменной емкости: полную, по отдельным типам активных групп (для полифункциональных И. с.) и равновесную. Используют два основных метода определения обменной способности И. с.: статический и динамический. В первом случае навеску И. с. приводят в контакт с определенным объемом р-ра электролита до установления ионообменного равновесия. В динамич. способе р-р электролита пропускают через колонку, заполненную испытуемым ионитом, до «проскока», т. е. до насыщения И. с. поглощаемыми ионами.[5, С.434]
Свойства. Важнейшая физико-хготч. характеристика П. с.— обменная емкость. Она определяется количеством способных к ионному обмену фиксированных ионов в единице массы сухого или единице объема набухшего ионита и выражается обычно в .мг-окв/г или. мг-укв/см3. Различают несколько видов обменной емкости: полную, по отдельным типам активных групп (для полпфункцгюнальных II. с.) и равновесную. Используют два основных метода определения обменной способности И. с.: статический и динамический. В первом случае навеску II. с. приводят в контакт с определенным объемом р-ра электролита до установления ионообменного равновесия. В дииамич. способе р-р электролита пропускают через колонку, заполненную испытуемым попитом, до «проскока», т. е. до насыщения 11. с. поглощаемыми ионами.[4, С.437]
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА СТУДЕНТАМ!!! Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Кепе, Диевского. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
А также: Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и задачника Мещерского. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников, а также решебнки: Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна. Решение любых задач по физике и гидравлике на сайте fiziks.ru
Что самое приятное на любом из этих сайтов Вы можете заказать решение задач по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, материаловедение, ТКМ и другие.