Влияние концентрации электролита в смеси латекс + электролит на продолжительность первой (1) и второй (2) стадий коагуляции.[1, С.258]
Увеличение концентрации электролита (рис. 30) значительнее сказывается на величине мутности системы в области рН 9. В кислой среде увеличение концентрации электролитов.[3, С.60]
Кондуктометрическое титрование раствора К-4 электролитами (рис. 27) показывает, что с увеличением концентрации электролита удельная электропроводность 0,1-процентного раствора К-4 непрерывно растет. Кривые к—С имеют сложный вид и состоят из криволинейного и прямолинейного участков. В начале наблюдается крутой подьем электропроводности. Это обусловлено, по-видимому, ионообменным процессом, в результате чего из активных функциональных групп цепи макромолекул полимера в раствор вытесняется подвижный ион — водорода.[3, С.55]
Из полученных кинетических данных [44, 45] при коагуляции концентрированных (примерно 20%) латексов можно определить две пороговые концентрации электролита Спор, и СПОрг (рис. 5 До Спор, имеет место резкое снижение времени образования первичных ассоциатов TI (время флокуляции) и времени разделения фаз — собственно коагуляции системы rz- Выше Спор, незначительно меняется TI и линейно снижается т.2 с повышением концентрации электролита в системе вплоть до Спорг, выше которой незначительно изменяется время коагуляции Та при дальнейшем увеличении[1, С.257]
Полный обмен катионов вводимых электролитов на ион водорода К-4 заканчивается в точке перехода криволинейного участка кривой х—С в прямолинейный, за которым рост электропроводности с увеличением концентрации электролита идет с меньшей скоростью, так как подвижность других ионов гораздо ниже, чем подвижность ионов водорода.[3, С.55]
Для большинства известных электролитов и поверхностей раздела между фазами подобное допущение не соблюдается, в чем нас убеждает имеющийся экспериментальный материал о высокой равновесной концентрации обоих ионов электролита в интермицеллярной жидкости большинства стабильных лиофобных коллоидов. При изменении концентрации электролита в интермицеллярной жидкости изменяется как общее количество адсорбированного электролита, так и количество каждого из адсорбированных ионов вследствие неизбежного расхождения их адсорбционных изотерм. Вследствие этого разность между количествами адсорбированных ионов[4, С.99]
Агломерация под действием электролитов в латексе, охлажденном до температуры несколько ниже температуры желатини-зации, была положена в основу одного из самых ранних промышленных методов. Он использовался в Германии во время второй мировой войны под названием «штокпункта», а затем был усовершенствован в США [47]. Было показано [48], что агломерация начинается после достижения некоторой критической концентрации электролита в водной фазе.[1, С.594]
К-4+электролит от рН среды и концентрации электролита[3, С.61]
Наиболее вероятным местом появления указанного максимума являются восходящие части изотерм адсорбции, где заметным адсорбированным количествам обоих ионов соответствуют более или менее значительные равновесные концентрации электролита в интермицеллярной жидкости.[4, С.100]
Так, при введении в золь гидрата окиси железа, стабилизованного соляной кислотой, и сернокислого натрия происходит адсорбция этого электролита, причем ион S04 адсорбируется в несравненно большем количестве, чем ион Na. Так как главная масса ионов водорода остается адсорбированной на частицах Fe(OH)3, можно сказать, что в присутствии Na2S04 коллоид стабилизирован двумя электролитами, двумя кислотами — HG1 и H2SOt. На это же указывает и изменение количества адсорбированных ионов Н+: прибавление Na2S04 к золю окиси железа всегда сопровождается подщелачиванием. При замене одной стабилизирующей кислоты другой электрокинетический ?-потенциал в очень многих случаях возрастает, а затем спадает с повышением концентрации электролита.[4, С.104]
Химич. стабильность Л. с. устанавливают по т. наз. порогу коагуляции — критпч. концентрации электролита, вызывающей коагуляцию латекса.[5, С.26]
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА СТУДЕНТАМ!!! Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Кепе, Диевского. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
А также: Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и задачника Мещерского. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников, а также решебнки: Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна. Решение любых задач по физике и гидравлике на сайте fiziks.ru
Что самое приятное на любом из этих сайтов Вы можете заказать решение задач по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, материаловедение, ТКМ и другие.