Растворимость малорастворимых солей в водных растворах электролитов интересовала в прошлом веке преимущественно исследователей в области аналитической химии, изучавших взаимодействие осадка и находящегося над ним раствора. Работы аналитиков послужили основанием для вывода правила произведения растворимости Нернста [1], явившегося в конце XIX столетия крупным достижением теоретической химии, объединившего закон действующих масс с теорией электролитической диссоциации.[6, С.55]
В последние годы за рубежом опубликован ряд работ, посвященных исследованиям электрокинетических потенциалов текстильных волокон в водных растворах электролитов. Повышенный интерес к этому вопросу объясняется тем, что изучение двойного электрического слоя, образованного на поверхности раздела волокно — электролит, путем измерения величины электрокинетического потенциала, позволяет судить о некоторых деталях механизма крашения и отделки волокон, а также о тех поверхностных явлениях, которые сопутствуют процессу формования волокон.[4, С.481]
Составы ВН-30 характеризуются высокой атмосфе-ростойкостью, а также стойки в агрессивных газовоздушных средах и в воде. Они непригодны для использования в растворах электролитов [98, с. 184—188; 101—105]. В качестве коррозионностойких покрытий ОСМ использованы для защиты от сернокислотной коррозии газоходов и дымовых труб [44, с. 79—82], холодильников кислородных компрессоров [60, с. 16—17] и другого оборудования.[3, С.214]
При экспозиции эпоксидных покрытий в различных корро-шноактивных средах адгезия чаще всего снижается, причем пень снижения зависит от диффузионной и адсорбционной юобности среды. Показано, например, что торможение корро-iHHoro процесса адгезионными связями тем эффективнее, чем iee проницаема пленка и менее активна коррозионная среда ]. В качестве примера в табл. 7.9 представлена кинетика из-1ения прочности при нормальном отрыве покрытий по стали юм ЭП-524 в растворах электролитов [81]. При выдержке в растворе хлорида натрия наблюдается не-'орое временное возрастание адгезионной прочности, видимо, счет уменьшения авн в результате пластифицирующего дей-ия среды. Однако в целом адгезионная прочность снижается. )бенно интенсивно этот процесс протекает в растворе уксус-[2, С.197]
Аззам [15] исследовал вопрос о связывании ионами ближайших молекул воды, рассматривая при помощи методов статистической механики распределение диполей растворителя вокруг иона. Он установил критерий существования связывания и предложил способ определения числа связанных ионом молекул воды раствора. Аззам пришел к выводу, что связывание наблюдается при наличии таких ионов, как Na+, K+, С1~ и т. д. В этих случаях, согласно Аззаму, ближайшие к иону молекулы-воды прочно с ним связаны, и молекулы воды и ион вместе ведут себя как замкнутое целое (имеется в виду отсутствие обмена). Аззам определил числа гидратации для ионов Н+, Li+, Na+, К+, Rb+, Cs+, F-, СГ, Вт; J-. В ряде работ [16—19] обоснована точка зрения, согласно которой ближнюю (или, по терминологии Бокриса, первичную) гидратацию ионов в водных растворах следует рассматривать не как связывание ионом какого-то числа молекул воды раствора, а как действие ионов на тепловое и, прежде всего, на трансляционное движение ближайших молекул воды. Это действие характеризуется величинами АЕ — изменениями под влиянием ионов потенциального барьера, разделяющего временные положения равновесия молекул воды раствора, по сравнению с величиной потенциального барьера для чистой воды. Величины Д? для различных ионов могут быть как положительными, что означает затруднение обмена ближайших к ионам молекул воды, так и отрицательными. В последнем случае обмен ближайших к ионам молекул воды в растворе происходит чаще, чем обмен ближайших молекул воды в воде; вблизи ионов молекулы воды становятся более подвижными, чем в чистой воде. Это явление названо отрицательной гидратацией. Из катионов щелочных металлов отрицательная гидратация свойственна К+, Rb+ и Cs+. Отрицательная гидратация ряда ионов в водных растворах подтверждается при экспериментальном исследовании самодиффузии воды в водных растворах электролитов. В самом деле, поскольку вблизи ионов с отрица-[6, С.51]
ПОТЕНЦИАЛА ВОЛОКОН В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ[4, С.481]
Растворимость малорастворимых солей в растворах электролитов не только получила новое освещение, но и послужила удобным методом определения коэффициентов активности[6, С.55]
Пленки из полихлоропрена под действием воды размягчаются, белеют и их адгезия ухудшается [667]. В водных растворах электролитов набухание пленок меньше, чем в дистиллиро-[5, С.519]
В связи с вопросом об отрицательной гидратации большой интерес представляют экспериментальные результаты исследования изотопного состава воды вводных растворах электролитов, опубликованные в статье Таубе [21]. Было установлено, что изотопный состав гидратных оболочек ионов и воды, не входящей в ближайшее окружение ионов, различен: около ряда ионов концентрируются молекулы ЬЬО18, между тем как в ближайшем окружении некоторых ионов (К+, NH^ и Cs+) содержание молекул НгО18 меньше, чем в растворителе. Было показано [18], что результаты, опубликованные Таубе, являются экспериментальным доказательством существования в случае катионов[6, С.52]
РАСТВОРИМОСТЬ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ[6, С.55]
Вопросу о растворимости малорастворимых солей в водных растворах электролитов не придается того значения, какое он заслуживает. Теория недостаточно разработана. Между тем практическое значение исследований в этой области растет с каждым годом и становится заметным в различных отделах химии[6, С.58]
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА СТУДЕНТАМ!!! Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Кепе, Диевского. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
А также: Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и задачника Мещерского. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников, а также решебнки: Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна. Решение любых задач по физике и гидравлике на сайте fiziks.ru
Что самое приятное на любом из этих сайтов Вы можете заказать решение задач по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, материаловедение, ТКМ и другие.